Для вычисления объема вещества, выделенного при взаимодействии алюминия с щелочью, необходимо знать соответствующее химическое уравнение реакции.

Предположим, что алюминий реагирует с щелочью по следующему уравнению:

2Al + 6NaOH -> 2Na3AlO3 + 3H2

Таким образом, для каждого моля алюминия, вступающего в реакцию, образуется 3 моля водорода.

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 27 г/моль. Поэтому масса 54 г алюминия соответствует 2 молям.

Так как для каждого моля алюминия выделяется 3 моля водорода, то масса выделившегося водорода составит:

Масса водорода = 3 масса алюминия = 3 2 = 6 г.

Из закона Шарля известно, что 1 моль газа занимает при стандартных условиях объем около 22,4 литров, или 0,0224 кубических метров. Поэтому 1 г водорода занимает объем:

Объем водорода = 6 г / 1 г/л = 6 л.

Таким образом, объем водорода, выделенный при взаимодействии 54 г алюминия с щелочью, составляет 6 литров.