Дано:
Масса оксида кальция (CaO) = 100 г
Процент содержания примесей = 2%

Находим массу чистого оксида кальция:
Масса примесей = 0.02 * 100 г = 2 г
Масса чистого оксида кальция = 100 г - 2 г = 98 г

Находим количество вещества оксида кальция (CaO) по формуле:
n = m/M, где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса
M(CaO) = 40,08 г/моль + 16,00 г/моль = 56,08 г/моль
n(CaO) = 98 г / 56,08 г/моль ≈ 1,75 моль

Уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с углекислым газом:
CaO + CO2 → CaCO3

По уравнению реакции видно, что при реакции образуется моль углекислого газа (CO2) в количестве, равном количеству вещества оксида кальция (CaO).

Находим массу соли (CaCO3), которая образуется:
M(CaCO3) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 16,00 г/моль = 100,09 г/моль
m(CaCO3) = n(CaO) M(CaCO3) ≈ 1,75 моль * 100,09 г/моль ≈ 175,16 г

Ответ: Масса соли (CaCO3), которая образуется при реакции оксида кальция с углекислым газом, составляет около 175 г.