Для получения сульфида серебра можно воспользоваться растворами серебряного нитрата и натрий сульфида. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + Na2S -> Ag2S + 2 NaNO3

Молярная масса AgNO3 - 169,87 г/моль
Молярная масса Na2S - 78,045 г/моль
Молярная масса Ag2S - 247,798 г/моль

Для получения 1,24 г сульфида серебра необходимо рассчитать количество исходных веществ:

Находим молярные массы реагентов:
AgNO3 - 169,87 г/моль
Na2S - 78,045 г/моль
Ag2S - 247,798 г/моль

Находим количество моль сульфида серебра:
m = m(M)/M
m = 1,24 г / 247,798 г/моль = 0,005 моль Ag2S

Согласно уравнению реакции, коэффициент при AgNO3 равен 1, то есть для образования 1 моля сульфида серебра необходимо 1 моль серебряного нитрата. Таким образом, количество моль AgNO3 также равно 0,005.

Теперь находим массы исходных веществ:
Масса AgNO3 = n(M) = 0,005 моль 169,87 г/моль = 0,84935 г
Масса Na2S = n(M) = 0,005 моль 78,045 г/моль = 0,390225 г

Итак, для получения 1,24 г сульфида серебра необходимо 0,84935 г серебряного нитрата и 0,390225 г натрий сульфида.