Для начала найдем мольные массы веществ:

Ca = 40 г/моль
H2O = 18 г/моль
Ca(OH)2 = 74 г/моль

Запишем химическое уравнение реакции:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Теперь найдем количество вещества кальция и воды:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 16 г / 40 г/моль = 0,4 моль
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 60 г / 18 г/моль = 3,33 моль

Поскольку в соотношении 1:2 идет реакция, мы знаем, что в результате образуется 0,4 моль Ca(OH)2.

Теперь найдем массу образовавшегося Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) M(Ca(OH)2) = 0,4 моль 74 г/моль = 29,6 г

Теперь найдем массовую долю гидроксида кальция в образовавшемся растворе:

% = (m(Ca(OH)2) / m(раствор)) 100% = (29,6 г / (16 г + 60 г)) 100% ≈ 31,6%

Итак, массовая доля гидроксида кальция в образовавшемся растворе составляет около 31,6%.