Уравнение реакции восстановления кремния(IV) оксида карбон (II) оксидом:
SiO2 + 2CO -> Si + 2CO2

Уравнение реакции сплавления кремния с магнием:
Si + 2Mg -> Mg2Si

Уравнение реакции действия хлоридной кислоты на магний:
2HCl + Mg -> MgCl2 + H2

Так как мольный объем газа при стандартных условиях (н.у.) составляет 22,4 л/моль, то объем выделившегося водорода (H2) можно определить следующим образом. Одна моль магния реагирует с двумя молями HCl (из уравнения), выпуская один моль водорода. Если мы знаем количество магния, принятые HCl и объем выпущенного водорода равен 1 к 1, 1 моль магния будет порождать 1 моль водорода.

Дано:
Масса SiO2 = 30 г
Молярная масса Si = 28,1 г/моль
Масса Mg = ? (т.к. не дано)
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
1 моль Mg формирует 1 моль H2 (н.у.) или 22,4 л при стандартных условиях

Вычислим количество молей SiO2:
n(SiO2) = m(SiO2) / M(SiO2) = 30 г / 60 g/mol = 0,5 моль

Рассчитаем массу магния, используемую для сплавления:
m(Mg) = n(SiO2) M(Mg) / 2 = 0,5 24,31 / 2 = 12,15 г

Теперь рассчитаем количество молей магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 12,15 г / 24,31 г/моль = 0,5 моль

Из уравнения реакции с хлоридной кислотой видно, что 1 моль магния порождает 1 моль H2. Таким образом, количество молей H2 равно количеству молей магния (0,5), и объем водорода будет 0,5 * 22,4 л = 11,2 л.