Для решения данной задачи нужно сначала найти массу сульфата натрия в растворе.
Массовая доля сульфата натрия 10%, это значит, что масса сульфата натрия в растворе составляет 10% от общей массы раствора.
Масса сульфата натрия = 0.10 * 284 г = 28.4 г

Сульфат натрия Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Масса осадка, образующегося при реакции с хлоридом бария BaCl2 со сульфатом натрия Na2SO4, равна массе бария сульфата BaSO4, так как в данной реакции BaSO4 выделяется в осадок.

Молярная масса бария сульфата BaSO4 = 137.33 г/моль + 32.06 г/моль + 15.9994 * 4 г/моль = 233.39 г/моль

Для рассчета массы бария сульфата в реакции раствора с хлоридом бария необходимо рассмотреть строение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
Молярная масса Na2SO4 = 22.99 2 г/моль + 32.06 г/моль + 15.9994 4 г/моль = 142.04 г/моль

Избыточный хлорид бария в водном растворе:

Массовая доля хлорида бария в растворе = 100% - 10% = 90%

Масса хлорида бария = 284 г - 28.4 г = 255.6 г

Для рассчета массы осадка - бария сульфата BaSO4, образующегося из реакции с хлоридом бария, используем мольную долю BaSO4:
BaCl2 / M(BaCl2) = 255.6 / 208.23 г/моль = 1.23 моль BaCl2

Согласно реакции получаем мольную долю бария сульфата:
BaSO4:BaCl2 = 1:1

Масса бария сульфата BaSO4 = 233.39 г/моль * 1.23 моль = 287.0 г

Итак, масса осадка (бария сульфата) в данной реакции равна 287.0 г.