Определить количество вещества газа полученного при взаимодействии 200г 6,9%-ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты согласно уравнению реакции: Na1CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O
Определить количество вещества газа полученного при взаимодействии 200г 6,9%-ного раствора карбоната натрия с избытком соляной кислоты согласно уравнению реакции: Na1CO3+2HCL=2NaCl+CO2+H2O
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1 моль Na2CO3 = 105,99 г
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Массовая доля Na2CO3 в растворе = 6,9% = 6,9 г/100г
Масса Na2CO3 в 200 г раствора = (6,9 г/100г) * 200 г = 13,8 г
Моль Na2CO3 в 200 г раствора = 13,8 г / 105,99 г/моль = 0,13 моль
Так как HCl избыточен, вся моль Na2CO3 будет прореагирована.
Согласно уравенению реакции, на 1 моль Na2CO3 выделяется 1 моль CO2
Следовательно, количество вещества CO2, полученного при реакции, равно 0,13 моль.
Ответ: количество вещества газа CO2, полученного при реакции, составляет 0,13 моль.