В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.
В 1 л воды растворили 44,8 л (н.у.) хлороводорода. К этому раствору добавили вещество, полученное в результате реакции оксида кальция массой 14 г с избытком углекислого газа. Определите массовую долю веществ в полученном растворе.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
V(HCl) = 44.8 л (н.у.)
V(H2O) = 1 л
n(HCl) = V(HCl) / 22.4 = 44.8 / 22.4 = 2 моль
Найдем количество моль оксида кальция:m(CaO) = 14 г
M(CaO) = 40.1 + 16 = 56.1 г/моль
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 14 / 56.1 ≈ 0.25 моль
С учетом избытка углекислого газа, оксид кальция полностью превратится в кальцийгидроксид:CaO + CO2 + H2O -> Ca(OH)2
Найдем массу кальцийгидроксида:M(Ca(OH)2) = 40.1 + 216 + 21 = 74.1 г/моль
m(Ca(OH)2) = n(CaO) M(Ca(OH)2) = 0.25 74.1 = 18.525 г
Найдем массу полученного раствора:m(раствор) = m(HCl) + m(Ca(OH)2) = 2 * 36.5 + 18.525 = 91.025 г
Найдем массовую долю веществ в полученном растворе:m(веществ) / m(раствор) 100% = (2 36.5 + 18.525) / 91.025 * 100% ≈ 98%
Итак, массовая доля веществ в полученном растворе составляет около 98%.