Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию электролиза хлорида натрия:

2NaCl -> 2Na + Cl2

Согласно уравнению реакции, на один моль хлорида натрия выделяется один моль газа хлора. Молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна 58,5 г/моль, молярная масса хлора (Cl2) равна 71 г/моль.

Таким образом, масса газа на аноде (Cl2) равна 44,8 г, что равно 44,8 г/71 г/моль = 0,63 моль газа.

Учитывая, что количество газа на катоде также равно 0,63 моль (по количеству выделившегося газа на аноде), можем рассчитать массу продукта на катоде:

Масса = количество молей * молярная масса

Масса = 0,63 моль * 23 г/моль (молярная масса натрия)

Масса = 14,49 г

Таким образом, на катоде выделилось 14,49 г продукта.