Для решения этой задачи необходимо знать уравнение химической реакции между аммиачным раствором оксида серебра и этаналя:

Ag2O + C2H4O -> 2Ag + C2H6O

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моль серебра на 1 моль этаналя.

Молярная масса Ag2O = 2*107.87 = 215.74 г/моль
Молярная масса C2H4O (этаналя) = 44.05 г/моль

По уравнению видно, что 215.74 г Ag2O соответствует 44.05 г C2H4O
Тогда 1 г Ag2O соответствует (44.05/215.74) г C2H4O

Таким образом, 50 г этаналя соответствуют (50*215.74)/44.05 = 244.57 г Ag2O

Следовательно, масса серебра, которая будет получена, равна 244.57 г.