Рассчитаем массу карбоната кальция (CaCO3), которая реагировала с избытком азотной кислоты (HNO3):

m(CaCO3) = 50 г

Рассчитаем молярную массу карбоната кальция:

MM(CaCO3) = 40.08 г/моль (молярная масса кальция) + 12.01 г/моль (молярная масса углерода) + 3*16.00 г/моль (молярная масса кислорода) = 100.09 г/моль

Рассчитаем количество моль карбоната кальция, используя массу и молярную массу:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / MM(CaCO3) = 50 г / 100.09 г/моль = 0.499 моль

Рассчитаем количество моль избытка азотной кислоты, необходимое для реакции:

n(HNO3) = n(CaCO3) = 0.499 моль

Так как вещество оказалось в избытке, его масса не учитывается в реакции. Рассчитаем массу углекислого газа (CO2), выделившегося в результате реакции:

m(CO2) = 20 г

Рассчитаем массовую долю выхода от теоретически возможной:

% выхода = (m(CO2) / (MM(C) + MM(O)2)) / (0.499 (MM(C) + MM(O)2)) 100% = (20 / (12.01 + 16.002)) / (0.499 (12.01 + 16.002)) 100% ≈ 42.74%

Таким образом, массовая доля выхода от теоретически возможной составляет примерно 42.74%.