Первым шагом определим степени окисления элементов в реакции:

CrCl3: Cr^3+, Cl^- (степень окисления Cl -1)
H2O2: H2O2 = O2(-1), H2O = O2(-2)
KOH: K^+, OH^-
K2CrO4: K^+, Cr^6+, O2(-2)
KCl: K^+, Cl^-

Теперь составим электронные уравнения для реакции:

1) Cr^3+ -> Cr^6+
2) 3Cl^- -> Cl2
3) H2O2 -> O2
4) 2OH^- -> O2
5) K^+ + e- -> K
6) H2O2 + 2H^+ + 2e- -> 2H2O

Теперь найдем количество электронов, которые участвуют в каждом элементарном процессе:

1) 3e-
2) 6e-
3) 4e-
4) 4e-
5) 1e-
6) 2e-

Теперь сбалансируем электронное уравнение:

3(CrCl3) + 3(H2O2) + 12(KOH) = 3(K2CrO4) + 6(KCl) + 12(H2O)