Для решения этой задачи необходимо рассчитать концентрацию ионов водорода (H+) в полученном растворе.

Сначала найдем концентрацию ионов водорода в исходном растворе хлороводорода. У нас имеется 10 литров хлороводорода, что равно 0.278 моль/л (10 л / 36.5 г/моль = 0.278 моль/л).

Так как в одной молекуле хлороводорода есть один ион водорода, то концентрация ионов водорода равна 0.278 моль/л.

Переведем данную концентрацию в моль/л для полученного раствора. Объем полученного раствора равен 13 литров (3 л воды + 10 л хлороводорода), а общий объем вещества равен 13 л + 3 л = 16 л.

Таким образом, концентрация ионов водорода в полученном растворе будет равна 0.278 моль/16 л = 0.0174 моль/л.

Теперь найдем pH раствора, используя формулу: pH = -log[H+]. Подставляем значение концентрации ионов водорода в формулу: pH = -log(0.0174) ≈ 1.76.

Таким образом, pH полученного раствора равен примерно 1.76.