Для начала, определим, какие газы выделились при прокаливании смеси карбоната и оксалата кальция.

Из уравнения реакции:
CaCO3 + C2O4Ca -> CaO + CO2 + CO2 + C

Можно видеть, что в результате реакции образуется углекислый газ (CO2).

Из условия задачи известно, что при пропускании газов через раствор гидроксида натрия (NaOH) осталось непоглащенными 8.96 л газа (нормальных условиях). Это означает, что при реакции с гидроксидом натрия поглотилось 11.2 л газа (20.16 - 8.96 = 11.2).

Следующим шагом нужно определить, сколько моль газа CO2 выделилось при прокаливании. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

n = V/22.4,

где n - количество молей газа, V - объем газа в литрах.

n = 20.16/22.4 = 0.9 моль CO2.

Теперь, вычислим массу образовавшегося вещества CaCO3 и C2O4Ca, используя их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль,
Молярная масса C2O4Ca = 138.1 г/моль.

Сначала найдем массу карбоната кальция (CaCO3):

м(CaCO3) = n(CO2) * м(CaCO3) / 1,

где 1 - стехиометрический коэффициент CaCO3 в уравнении реакции.

м(CaCO3) = 0.9 * 100.09 = 90.08 г.

Теперь найдем массу оксалата кальция (C2O4Ca):

м(C2O4Ca) = n(CO2) * м(C2O4Ca) / 1,

где 1 - стехиометрический коэффициент C2O4Ca в уравнении реакции.

м(C2O4Ca) = 0.9 * 138.1 = 124.29 г.

Таким образом, массовый состав смеси равен 90.08 г CaCO3 и 124.29 г C2O4Ca, а масса образовавшегося вещества равна суммарной массе обоих веществ, т.е. 90.08 + 124.29 = 214.37 г.