Для решения этой задачи, сначала необходимо записать уравнение реакции электролиза хлорида кальция:

CaCl2 -> Ca + Cl2

Зная, что масса кальция составляет 30 грамм, то можно вычислить количество вещества кальция:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 30 г / 40 г/моль = 0,75 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, количество вещества хлора равно количеству вещества кальция, т.к. оба они образуются в соотношении 1:1:

n(Cl2) = n(Ca) = 0,75 моль

Теперь определим объем хлора по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

Vm = 22,4 л/моль

V(Cl2) = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л

Таким образом, получили 16,8 литров хлора. Для определения выхода продукта реакции, необходимо вычислить массу хлорида кальция до реакции:

m(CaCl2) = m(Ca) + m(Cl2) = 30 г + 16,8 л * 3,17 г/л = 30 г + 53,376 г = 83,376 г

Таким образом, выход продукта реакции составляет:

Выход = (масса полученного продукта / масса исходного реагента) 100% = (83,376 г / 100 г) 100% = 83,376%