К раствору соляной кислоты объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля HCl в котором составляет 20%, прилили избыток раствора нитрата серебра. Определить массу образовавшегося осадка.
К раствору соляной кислоты объемом 50 мл и плотностью 1,1 г/мл, массовая доля HCl в котором составляет 20%, прилили избыток раствора нитрата серебра. Определить массу образовавшегося осадка.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Масса HCl = объем раствора х плотность х массовая доля = 50 мл х 1,1 г/мл х 0,2 = 11 г
Рассчитаем количество моль HCl в растворе:Молярная масса HCl = 36,46 г/моль
Для реакции между HCl и AgNO3 с уравнением:Моля HCl = масса HCl / молярная масса = 11 г / 36,46 г/моль = 0,301 моль
HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3
Найдем количество моль AgNO3, необходимое для полного осаждения HCl:
Моль AgNO3 = 2 х моль HCl = 2 х 0,301 моль = 0,602 моль
Рассчитаем массу AgCl, образующегося в результате реакции:Масса AgCl = моль AgNO3 x молярная масса AgCl = 0,602 моль x (107,87 г/моль + 35,45 г/моль) = 92,2 г
Масса образовавшегося осадка AgCl составляет 92,2 г.