Для перевода серной кислоты в сульфат натрия необходимо провести следующую реакцию:

H2SO4 + Na2CO3 -> Na2SO4 + H2O + CO2

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Объем 8 норм газа составляет 8 * 22.4 л = 179.2 л

Для раствора карбоната натрия массовая доля составляет 18%, что означает, что в 1 л раствора содержится 0.18 кг = 180 г карбоната натрия.

Теперь найдем количество карбоната натрия, необходимого для реакции:

n(Na2CO3) = (масса / молярная масса) = 180 г / 106 г/моль = 1.7 моль

Так как соотношение между H2SO4 и Na2CO3 равное 1:1, то для полного превращения серной кислоты потребуется 1.7 моль H2SO4.

Теперь найдем объем серной кислоты:

V(H2SO4) = n Vм = 1.7 моль 22.4 л/моль = 38.08 л

Таким образом, для полного превращения 8н. серной кислоты необходимо 38.08 л 18% раствора карбоната натрия.

Также, объем выделившегося газа можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = (n R T) / P

Где:
n - количество молей газа (1.7 моль)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК))
T - температура в градусах Кельвина (нормальные условия 0 ℃ или 273 К)
P - давление в атмосферах (1 атм)

V = (1.7 0.0821 273) / 1 = 38.37 л

Таким образом, выделившийся газ при реакции займет объем в 38.37 л (н.у).