Дисульфид железа(II) массой 60 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 626 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
Дисульфид железа(II) массой 60 г сожгли в потоке кислорода, а полученный твердый остаток растворили в 626 мл 10%-ной соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Рассчитайте состав полученного раствора (в массовых долях).
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала найдем количество моль дисульфида железа(II):
Молярная масса FeS2 = 55,85 + 32,06*2 = 119,97 г/моль.
Масса дисульфида железа(II) = 60 г.
Количество моль FeS2 = 60 г / 119,97 г/моль = 0,5 моль.
Затем найдем количество моль соляной кислоты:
Объем соляной кислоты = 626 мл = 0,626 л.
Массовая концентрация соляной кислоты = 10%.
Масса соляной кислоты = плотность объем = 1,05 г/мл 626 мл = 657,3 г.
Масса HCl = 10% * 657,3 г = 65,73 г.
Количество моль HCl = 65,73 г / 36,46 г/моль = 1,805 моль.
Теперь можем составить уравнение реакции образования раствора:
FeS2 + 8HCl -> 2FeCl2 + 2S + 4H2S
Исходя из уравнения реакции, видим что один моль FeS2 должен раствориться в 8 моль HCl. Таким образом, мольная доля FeS2 в растворе равна:
0,5 моль / (0,5 моль + 1,805 моль) = 0,217.
Мольная доля HCl в растворе равна:
1,805 моль / (0,5 моль + 1,805 моль) = 0,783.
Итак, полученный раствор содержит 21,7% дисульфида железа(II) и 78,3% соляной кислоты.