Для решения данной задачи необходимо определить количество углекислого газа, которое образуется при обжиге 200 кг гидрокарбоната натрия.

Сначала нужно определить массовую долю чистого гидрокарбоната натрия в исходном веществе. Так как в гидрокарбонате натрия состав NaHCO3, то в нем содержится атом углерода. Тогда 200 кг гидрокарбоната натрия содержит:

м(C) = 12 г/моль
NaHCO3 = 84 г/моль
x = (12 г / 84 г) * 100% = 14,29%

Посчитаем теперь массу чистого гидрокарбоната натрия:

m(HCO3) = 100% - 5% (примеси) = 95%
x = (95% * 200 кг) / 100% = 190 кг

На каждый атом углерода при обжиге гидрокарбоната натрия образуется один молекула углекислого газа CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, следовательно, масса углекислого газа, полученного при обжиге 190 кг чистого гидрокарбоната натрия:

m(CO2) = (190 кг 1) (44 г / моль) = 8360 г = 8,36 кг

Таким образом, объем углекислого газа, полученного при обжиге 200 кг гидрокарбоната натрия, составляет 8,36 кг.