Сначала определим молекулярную массу сульфида водорода (H2S), которая составляет 34 г/моль.

Затем найдем количество молей сульфида водорода:

масса = количество молей х молекулярная масса
3,4 г = количество молей х 34 г/моль
Количество молей = 3,4 г / 34 г/моль = 0,1 моль

Теперь применим уравнение реакции сгорания сульфида водорода:

2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

Это означает, что для полного сгорания 1 моль сульфида водорода требуется 3 молекулы кислорода. Следовательно, для 0,1 моля сульфида водорода потребуется 0,1 моль кислорода.

Объем кислорода можно найти с помощью уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

При условии стандартных условий (0°C и 1 атмосферное давление), R = 0,0821 латм/(мольК).

Подставим все значения:

V = 0,1 моль х 0,0821 латм/(мольК) х 273 К / 1 атм = 2,26 л

Таким образом, для полного сгорания 3,4 г сульфида водорода потребуется 2,26 л кислорода.