Двуокись олова $SnO2$ состоит из 78,8% олова. Значит, в 75,5 кг SnO2 содержится:

75,5 кг * 0,788 = 59,594 кг олова.

При восстановлении карбоном из двуокиси олова получается олово по следующему уравнению реакции:

SnO2 + C → Sn + CO2

Молярная масса SnO2: 239,69 г/моль
Молярная масса C: 12,01 г/моль

Таким образом, 239,69 г SnO2 соответствуют 1 мольу олова, а значит в 59,594 кг олова содержится:

$59,594кг\ast 1000г/кг$ / 239,69 г/моль = 248,8 моль олова.

Так как коэффициент в реакции 1:1 между SnO2 и оловом, то количество олова, получаемого при восстановлении 75,5 кг SnO2 равно:

248,8 моль * 118,71 г/моль = 29,6 кг олова.

Итак, при восстановлении 75,5 кг двуокиси олова, можно получить 29,6 кг олова.