Для решения этой задачи используем уравнение реакции сгорания серы:

S + O2 -> SO2

Согласно уравнению баланса, 1 моль серы сжигается с образованием 1 моля сернистого газа SO2.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм) составляет примерно 22.4 литра.

Поэтому, масса серы, соответствующая образованию 11.2 литров SO2, может быть определена следующим образом:

11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моль

Молярная масса серы равна примерно 32 г/моль.

Итак, масса сгоревшей серы составляет:

0.5 моль * 32 г/моль = 16 г

Ответ: масса сгоревшей серы составляет 16 г.