Сначала запишем уравнение реакции сжигания метиламина:

2 CH₃NH₂ + 9 O₂ -> 4 CO₂ + 6 H₂O + 2 N₂

В данной реакции образуется 4 моля оксида углерода $IV$. Известно, что молярная масса CO₂ равна 44 г/моль.

m$C{O}_2$ = n$C{O}_2$ M$C{O}_2$ = 4 44 = 176 г

Молярная масса кальция CaO $известковойводы$ равна 56 г/моль. По уравнению и реакции известно, что каждый моль CO₂ соответствует 1 моль CaO:

m$CaO$ = n$CaO$ M$CaO$ = 4 56 = 224 г

Итак, масса полученного осадка CaCO₃ $известковойводы$ составит 224 г.