Для начала определим, сколько азота содержится в 256 г нитрита аммония:

N = 14 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

Молярная масса NH4NO2 = 14 + 4$1$ + 14 + 2$16$ = 80 г/моль

Мольное соотношение NH4NO2 и N2:
NH4NO2 -> N2 + 2H2O

1 моль NH4NO2 -> 1 моль N2

256 г NH4NO2 $1моль/80г$ = 3.2 моль NH4NO2
3.2 моль NH4NO2 1 моль N2 = 3.2 моль N2

Объем 1 моль газа при нормальных условиях $0°C,1атм$ равен приблизительно 22.4 л. Следовательно, объем 3.2 моль N2 будет равен:

3.2 моль * 22.4 л/моль = 71.68 л N2

Теперь посчитаем количество водяного пара, выпущенного в реакции:

1 моль NH4NO2 -> 2 моль H2O

256 г NH4NO2 $1моль/80г$ = 3.2 моль NH4NO2
3.2 моль NH4NO2 2 моль H2O = 6.4 моль H2O

Объем 6.4 моль H2O при нормальных условиях равен:

6.4 моль * 22.4 л/моль = 143.36 л H2O

Итак, в результате нагревания 256 г нитрита аммония было выпущено 71.68 л азота и 143.36 л водяного пара.