Сначала найдем количество вещества серной кислоты в растворе:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Количество H2SO4 = масса/(молярная масса/100) = 200 г / (98 г/моль) = 2,04 моль

Так как реакция протекает по уравнению:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Можно видеть, что 1 моль Fe реагирует с 1 моль H2SO4. Следовательно, количество железа, необходимого для реакции с 2,04 молью H2SO4, равно 2,04 моль.

Молярная масса Fe = 56 г/моль

Масса Fe = количество Fe молярная масса Fe = 2,04 моль 56 г/моль = 114,24 г

Таким образом, масса железа, необходимого для реакции с 200 г раствора серной кислоты, составляет 114,24 г.