Для решения этой задачи, сначала найдем количество углекислого газа (CO2), которое выделится при действии серной кислоты на 22 г мила, содержащего 5% некарбонатных примесей.

Найдем количество углекислого газа, которое выделится при реакции между серной кислотой и некарбонатными примесями в миле.

M(H2SO4) = 98 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль

Масса некарбонатных примесей:
m = 22 г * 0.05 = 1.1 г

Количество милей вещества:
n(H2SO4) = m(M(H2SO4)) = 1.1 г / 98 г/моль = 0.011 моль
n(CO2) = m(M(CO2)) = 1.1 г / 44 г/моль = 0.025 моль

Теперь, найдем объем углекислого газа при н.у.т.

V = n * Vm
Vm = 22.4 л/моль

V(CO2) = 0.025 моль * 22.4 л/моль = 0.56 л

Итак, объем углекислого газа (CO2), который выделится при действии серной кислоты на 22 г мила, содержащего 5% некарбонатных примесей, составляет 0.56 л.