Для решения задачи необходимо следовать следующим шагам:

Найдем количество молей пропана, которое участвовало в реакции:

n(C3H8) = V / Vm = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль

Составим уравнение реакции превращения пропана в пропен:

C3H8 -> C3H6 + H2

Найдем количество молей водорода, образовавшегося при дегидрировании пропана:

n(H2) = n(C3H8) 3 = 1 моль 3 = 3 моль

Так как у нас выход водорода составил 92%, то образуется 92% от величины, которую мы рассчитали:

n(H2) = 3 моль * 0,92 = 2,76 моль

Рассчитаем массу оксида меди(II) с учетом того, что каждый моль водорода соответствует одному моль меди(II) оксида:

m(CuO) = n(H2) M(CuO) = 2,76 моль 80,55 г/моль = 222,78 г

Итак, полученная масса оксида меди(II) составляет 222,78 г.