Дано: масса оксида ртути (II) - 60,3 г.

Найдем молярную массу HgO:
Hg - 200,59 г/моль
O - 16,00 г/моль
HgO - 200,59 + 16,00 = 216,59 г/моль

Найдем количество вещества вещества в 60,3 г оксида ртути (II):
n = m/M = 60,3 г / 216,59 г/моль ≈ 0,278 моль

Из уравнения реакции:
2HgO -> 2Hg + O2

Видно, что каждый моль оксида ртути (II) дает 1 моль кислорода.

Объем кислорода при нормальных условиях:
V = n 22,4 л = 0,278 моль 22,4 л/моль ≈ 6,24 л

Итак, объём кислорода, который образуется при разложении 60,3 г оксида ртути (II) при н.у, составляет около 6,24 л.