Дано:

Масса алюминия (Al) = 9,45 г
Молярная масса алюминия (Al) = 26,98 г/моль
Степень окисления алюминия (Al) = +3
Молярная масса серы (S) = 32,06 г/моль
Масса серы (S) = (9,45 г * 3) / 2 = 14,175 г
Общая масса реагентов = 9,45 г + 14,175 г = 23,625 г

Поскольку на каждой стадии выход равен 90%, то масса продукта на каждой стадии равна 0,9 общей массы реагентов. Таким образом, масса продукта на каждой стадии составляет:

Масса продукта на первой стадии = 0,9 9,45 = 8,505 г
Масса продукта на второй стадии = 0,9 14,175 = 12,758 г

Теперь определяем количество моль продукта на каждой стадии:

Моль Al на первой стадии = 8,505 г / 26,98 г/моль = 0,315 моль
Моль S на второй стадии = 12,758 г / 32,06 г/моль = 0,398 моль

Так как в реакции между алюминием и серой образуется газ, при этом 3 моль серы образуют 3 моля H2S, таким образом, количество моль H2S на второй стадии также равно 0,398 моля.

Объем газа (V) можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

Где P - давление газа (пусть равно атмосферному давлеию), V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Пусть температура равна комнатной (25°C = 298 К), а давление P = 1 атмосфера. Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 латм/(Кмоль).

Тогда объем выделившегося газа:

V = (n R T) / P
V = (0,398 0,0821 298) / 1 = 9,543 л

Ответ: объём выделившегося газа составляет 9,543 л.