Для решения этой задачи необходимо знать, что при спиртовом брожении глюкозы образуется по два молекулы спирта и два молекулы углекислого газа.

Таким образом, если выделилось 6,72 литра углекислого газа, то количество молекул углекислого газа будет равно количеству молекул спирта, и это вдвое больше, чем количество молекул глюкозы.

1 молекула глюкозы = 2 молекулы спирта = 2 молекулы углекислого газа

Далее расчет:

Молярная масса глюкозы (C6H12O6) = 180 г/моль
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Объем углекислого газа можно перевести в моль, используя уравнение идеального газа: PV = nRT, где
P = давление (считаем стандартное давление 1 атмосфера)
V = объем газа (6,72 литра)
n = количество молей газа (неизвестно)
R = универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК))
T = температура (считаем комнатную температуру 298 К)

Подставим все значения в уравнение и найдем количество молей углекислого газа:
6,72 л 1 атм = n 0,0821 латм/(мольК) * 298 К
n ≈ 0,27 моль CO2

Так как количество молекул углекислого газа равно количеству молекул спирта и в два раза больше, чем количество молекул глюкозы, то количество молекул глюкозы составит примерно 0,135 моль.

Теперь найдем количество глюкозы в граммах:
0,135 моль * 180 г/моль = 24,3 г

Итак, 24,3 г глюкозы подверглось спиртовому брожению.