Для решения этой задачи нужно знать, что массовая доля фосфорной кислоты в растворе составляет 20%, что значит, что в 200 г раствора содержится 40 г фосфорной кислоты.

Можно воспользоваться уравнением химической реакции, в результате которой выделяется газ магний + фосфорная кислота → магнийфосфат + водородный газ:

Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2.

Молярная масса магния равна 24 г/моль. Поэтому в 40 г фосфорной кислоты содержится 40/24 = 5/3 моль магния.

Согласно уравнению реакции, на каждый моль магния растворяется 2 моля фосфорной кислоты. Таким образом, для растворения 5/3 моль магния потребуется 2/3 моль фосфорной кислоты.

2/3 моля фосфорной кислоты в 40 г составляют 80/3 г = 26,67 г. Поскольку магний вступает в реакцию с фосфорной кислотой, всю фосфорную кислоту необходимо принять во внимание. Таким образом, растворится 26,67 г магния.

При реакции магния с фосфорной кислотой выделяется водородный газ. Водород выделяется по закону Авогадро, согласно которому один моль газа занимает объем в 22,4 л при стандартных условиях. В результате реакции выделяется 3 моля водорода, что составляет 3 * 22,4 л = 67,2 л. Ответ: массивность магния в фосфорной кислоте составляет 26,67 г, а объем выделившегося газа – 67,2 л.