Сначала запишем уравнение реакции:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно уравнению, для реакции с 196 кг оксида меди(II) необходимо 1 моль меди. Теперь посчитаем количество вещества оксида меди(II) в молях:

m = 196 кг
M = 63,551 + 161 = 79,55 г/моль (молярная масса CuO)
n = m/M = 196 000 г / 79,55 г/моль ≈ 2460 моль

Следовательно, образовалось такое же количество молей меди.

Теперь посчитаем объем водорода при нормальных условиях. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

n(H2) = n(CuO) = 2460 моль
V(H2) = n(H2) V_m = 2460 моль 22,4 л/моль = 55 104 л

Итак, объем водорода при нормальных условиях составляет 55 104 л, а количество вещества меди равно 2460 молям.