Для того, чтобы решить эту задачу, нам нужно знать уравнение реакции, в результате которой образуется оксид серы. Обычно в таких случаях сера сгорает с кислородом и образуется диоксид серы (SO2). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что каждая молекула серы (S) соединяется с одной молекулой кислорода (O2) и образует одну молекулу диоксида серы (SO2). Молярная масса SO2 составляет около 64 г/моль.

Теперь нам нужно перейти от объема к граммам. Для этого нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Для SO2 у нас известны молярная масса и объем, поэтому мы можем определить количество вещества (n) в молях:

n = m/M,
где m - масса в граммах, M - молярная масса соединения.

Таким образом, для ответа на вопрос, какое количество серы сгорело при образовании 11.2 л диоксида серы, необходимо учесть, что каждый моль диоксида серы содержит 1 моль серы. Таким образом, 11.2 л SO2 содержат 0.2 моль SO2 (при условии нормальных условий). Следовательно, такое же количество молей серы сгорело. Теперь можно рассчитать массу серы:

m = n M = 0.2 моль 32 г/моль = 6.4 г.

Итак, сгорело 6.4 г серы.