Для решения этой задачи необходимо вычислить, сколько грамм серинистого газа можно получить из 32 г сульфида железа (II) с массовой долей 95%.

Масса чистого вещества в сульфиде железа (II) равна: 0.95 * 32 г = 30.4 г

Уравнение химической реакции горения сульфида железа (II) выглядит следующим образом:

FeS + 3/2 O2 -> Fe2O3 + SO2

Молярная масса FeS = 56 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Моля соединения FeS = 30.4 г / 56 г/моль = 0.543 моль
Из уравнения реакции видно, что соотношение между FeS и SO2 составляет 1:1, значит моля выхода SO2 также равна 0.543 моль

Масса SO2 = 0.543 моль * 64 г/моль = 34.7 г

Массовая доля выхода продукта = (20 г / 34.7 г) * 100% = 57.61%

Итак, массовая доля выхода продукта (оксида серы IV) составляет примерно 57.61%.