Дано, что массовая доля гидрооксида калия в растворе составляет 20%.

Молярная масса сульфата железа (FeSO4) = 55.85 + 32.06 + (4*16.00) = 151.85 г/моль

Молярная масса гидрооксида калия (KOH) = 39.10 + 15.99 + 1.01 = 56.10 г/моль

Так как массовая доля гидрооксида калия составляет 20%, то масса гидрооксида калия в растворе будет составлять 20% от общей массы раствора.

Масса гидрооксида калия в растворе = 0.20 * 126 г = 25.2 г

Теперь найдем количество моль гидрооксида калия в растворе, используя его молярную массу:

Количество моль KOH = масса / молярная масса = 25.2 г / 56.10 г/моль = 0.449 моль

Так как соотношение между сульфатом железа и гидрооксидом калия в реакции 1:1, то количество моль осадка, который образуется, равно 0.449 моль.

Масса осадка = количество моль молярная масса Fe(OH)2 = 0.449 моль (55.85 + 2(15.9994 + 1.00784)) г/моль = 0.449 моль 89.67608 г/моль = 40.24 г

Итак, масса осадка, которая образуется при взаимодействии 2 моль сульфата железа с раствором гидроксида калия, равна 40.24 г.