Дано:

Масса алюминия, m(Al) = 5,4 г
Процент примесей в алюминии = 7%
Молярная масса алюминия, M(Al) = 27 г/моль
Mолярная масса водорода, M(H2) = 2 г/моль

Найдем массу чистого алюминия в данном образце:

m_чистого_Al = m(Al) (100% - %примесей) = 5,4 г (100% - 7%) = 5,4 г 93% = 5,4 г 0,93 = 5,022 г

Найдем количество молей чистого алюминия:

n_чистого_Al = m_чистого_Al / M(Al) = 5,022 г / 27 г/моль ≈ 0,186 моль

Реакция взаимодействия алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Согласно стехиометрии реакции, 2 моль алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

n(H2) = n_чистого_Al 3 / 2 = 0,186 моль 3 / 2 ≈ 0,279 моль

Найдем объем водорода при нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль ≈ 0,279 моль 22,4 л/моль ≈ 6,258 л

Таким образом, объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 5,4 г алюминия с избытком соляной кислоты, составляет примерно 6,258 л.