1)
Лаборант приготовил ≈0,1 М раствор КОН. Чтобы определить точную концентрацию раствора,
он титровал 25 мл этого раствора стандартным раствором 0,1 М HCl. Он использовал 24,5 мл для титрования
0,1 М раствор HCl. Рассчитать точную молярную концентрацию приготовленного раствора КОН,
используя формулу: c1V1 = c2V2
Точность - 0,001
2)
Известно, что доза в субъектах применения геля 10 мл раствора NaOH с 0.1 М раствором HCl, были получены результаты: VHCl = 8.72 мл; 8.65 мл; 8,64 мл;8.66 мл;
Задача: Определить гидроксида натрия молярной концентрации в данном растворе и сравнить экспериментально полученный результат с истинным размером.
Исследование видео-и составьте лабораторной работы протокол!
1. Проблема: ...................................................................................................................................................................................
2. Гипотеза: ....................................................................................................................................................................................
3. Характеристики/Размеры: Определи независящее, зависящее и фиксированного размера!
4. Рабочие принадлежности, материалы : Штатив , 5 конические колбы на 250 мл, воронка пробирки заправки, стаканчик 250 мл (использованными растворами), пипетка Мора на 10 мл, устройство пипетки заправки 0,100 М раствор HCl, ≈ NaOH раствор с неизвестным molāro концентрации, фенофталина решение, защитные очки.
Внимание! Кислоты и щелочи-это едкие вещества! Подготовка титрования оборудования, на стенде должны быть помещены в белую бумагу, чтобы было лучше видно индикатора изменение цвета.
5. Ход работы: спланируйте ход работы!
Для bireti подготовить для работы, вымываются с ≈10 мл 0,100 М раствора HCl. 10 мл пипетки Мора промыть анализируемых гидроксида натрия в растворе.
4 koniskajās флаконы с пипетки Мора iemēra по 10,0 мл испытываемого раствора гидроксида натрия и добавляют 2 капли fenolftaleīna раствора.
В первый раз доза в субъектах применения геля, раствора из пробирка выпускает по одному mililitram, чтобы узнать titrēšanai необходимую приблизительную соляной кислоты объемом. После каждого mililitra добавления содержимое колбы энергично перемешивают.
Когда после добавления соляной кислоты в раствор, розового цвета исчезают, от пробирки шкале считывают израсходованной соляной кислоты объемом.
титрируйте второй анализ образца. Так как примерный объем соляной кислоты известно, то в начале можно добавить соляную быстрее. Конечную части добавляют соляной кислоты, осторожно, по одной капли, каждый раз колбу промывая.
Вычисляет среднее арифметическое titrēšanai потребленную соляной кислоты объемом от трех титрования результатов, не считая самое отличающиеся.
Оставшуюся часть соляной кислоты вылил из biretes использованными растворами предусмотренном в 250 мл химический стакан.
6. Полученных данных, регистрация: Составьте и обобщение данных записи в таблице!
...
7. Обработка данных: Расчеты NaOH раствора molāro концентрации по формуле CHCl*VHCl=CNaOH*VNaOH
...
8. Анализ результатов. Izanalīzē полученные результаты, принимая во внимание, что реальный NaOH концентрации 0.09 М
...
9. Оценка результатов.
.....
10. Вывод.
1)
Лаборант приготовил ≈0,1 М раствор КОН. Чтобы определить точную концентрацию раствора,
он титровал 25 мл этого раствора стандартным раствором 0,1 М HCl. Он использовал 24,5 мл для титрования
0,1 М раствор HCl. Рассчитать точную молярную концентрацию приготовленного раствора КОН,
используя формулу: c1V1 = c2V2
Точность - 0,001
2)
Известно, что доза в субъектах применения геля 10 мл раствора NaOH с 0.1 М раствором HCl, были получены результаты: VHCl = 8.72 мл; 8.65 мл; 8,64 мл;8.66 мл;
Задача: Определить гидроксида натрия молярной концентрации в данном растворе и сравнить экспериментально полученный результат с истинным размером.
Исследование видео-и составьте лабораторной работы протокол!
1. Проблема: ...................................................................................................................................................................................
2. Гипотеза: ....................................................................................................................................................................................
3. Характеристики/Размеры: Определи независящее, зависящее и фиксированного размера!
4. Рабочие принадлежности, материалы : Штатив , 5 конические колбы на 250 мл, воронка пробирки заправки, стаканчик 250 мл (использованными растворами), пипетка Мора на 10 мл, устройство пипетки заправки 0,100 М раствор HCl, ≈ NaOH раствор с неизвестным molāro концентрации, фенофталина решение, защитные очки.
Внимание! Кислоты и щелочи-это едкие вещества! Подготовка титрования оборудования, на стенде должны быть помещены в белую бумагу, чтобы было лучше видно индикатора изменение цвета.
5. Ход работы: спланируйте ход работы!
Для bireti подготовить для работы, вымываются с ≈10 мл 0,100 М раствора HCl. 10 мл пипетки Мора промыть анализируемых гидроксида натрия в растворе.
4 koniskajās флаконы с пипетки Мора iemēra по 10,0 мл испытываемого раствора гидроксида натрия и добавляют 2 капли fenolftaleīna раствора.
В первый раз доза в субъектах применения геля, раствора из пробирка выпускает по одному mililitram, чтобы узнать titrēšanai необходимую приблизительную соляной кислоты объемом. После каждого mililitra добавления содержимое колбы энергично перемешивают.
Когда после добавления соляной кислоты в раствор, розового цвета исчезают, от пробирки шкале считывают израсходованной соляной кислоты объемом.
титрируйте второй анализ образца. Так как примерный объем соляной кислоты известно, то в начале можно добавить соляную быстрее. Конечную части добавляют соляной кислоты, осторожно, по одной капли, каждый раз колбу промывая.
Вычисляет среднее арифметическое titrēšanai потребленную соляной кислоты объемом от трех титрования результатов, не считая самое отличающиеся.
Оставшуюся часть соляной кислоты вылил из biretes использованными растворами предусмотренном в 250 мл химический стакан.
6. Полученных данных, регистрация: Составьте и обобщение данных записи в таблице!
...
7. Обработка данных: Расчеты NaOH раствора molāro концентрации по формуле CHCl*VHCl=CNaOH*VNaOH
...
8. Анализ результатов. Izanalīzē полученные результаты, принимая во внимание, что реальный NaOH концентрации 0.09 М
...
9. Оценка результатов.
.....
10. Вывод.
Лаборант приготовил ≈0,1 М раствор КОН. Чтобы определить точную концентрацию раствора,
он титровал 25 мл этого раствора стандартным раствором 0,1 М HCl. Он использовал 24,5 мл для титрования
0,1 М раствор HCl. Рассчитать точную молярную концентрацию приготовленного раствора КОН,
используя формулу: c1V1 = c2V2
Точность - 0,001
2)
Известно, что доза в субъектах применения геля 10 мл раствора NaOH с 0.1 М раствором HCl, были получены результаты: VHCl = 8.72 мл; 8.65 мл; 8,64 мл;8.66 мл;
Задача: Определить гидроксида натрия молярной концентрации в данном растворе и сравнить экспериментально полученный результат с истинным размером.
Исследование видео-и составьте лабораторной работы протокол!
1. Проблема: ...................................................................................................................................................................................
2. Гипотеза: ....................................................................................................................................................................................
3. Характеристики/Размеры: Определи независящее, зависящее и фиксированного размера!
4. Рабочие принадлежности, материалы : Штатив , 5 конические колбы на 250 мл, воронка пробирки заправки, стаканчик 250 мл (использованными растворами), пипетка Мора на 10 мл, устройство пипетки заправки 0,100 М раствор HCl, ≈ NaOH раствор с неизвестным molāro концентрации, фенофталина решение, защитные очки.
Внимание! Кислоты и щелочи-это едкие вещества! Подготовка титрования оборудования, на стенде должны быть помещены в белую бумагу, чтобы было лучше видно индикатора изменение цвета.
5. Ход работы: спланируйте ход работы!
Для bireti подготовить для работы, вымываются с ≈10 мл 0,100 М раствора HCl. 10 мл пипетки Мора промыть анализируемых гидроксида натрия в растворе.
4 koniskajās флаконы с пипетки Мора iemēra по 10,0 мл испытываемого раствора гидроксида натрия и добавляют 2 капли fenolftaleīna раствора.
В первый раз доза в субъектах применения геля, раствора из пробирка выпускает по одному mililitram, чтобы узнать titrēšanai необходимую приблизительную соляной кислоты объемом. После каждого mililitra добавления содержимое колбы энергично перемешивают.
Когда после добавления соляной кислоты в раствор, розового цвета исчезают, от пробирки шкале считывают израсходованной соляной кислоты объемом.
титрируйте второй анализ образца. Так как примерный объем соляной кислоты известно, то в начале можно добавить соляную быстрее. Конечную части добавляют соляной кислоты, осторожно, по одной капли, каждый раз колбу промывая.
Вычисляет среднее арифметическое titrēšanai потребленную соляной кислоты объемом от трех титрования результатов, не считая самое отличающиеся.
Оставшуюся часть соляной кислоты вылил из biretes использованными растворами предусмотренном в 250 мл химический стакан.
6. Полученных данных, регистрация: Составьте и обобщение данных записи в таблице!
...
7. Обработка данных: Расчеты NaOH раствора molāro концентрации по формуле CHCl*VHCl=CNaOH*VNaOH
...
8. Анализ результатов. Izanalīzē полученные результаты, принимая во внимание, что реальный NaOH концентрации 0.09 М
...
9. Оценка результатов.
.....
10. Вывод.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
1) Для первой задачи:
c1V1 = c2V2
0,1 25 = c2 24,5
2,5 = 24,5c2
c2 = 2,5 / 24,5 ≈ 0,102 М
Точная молярная концентрация раствора КОН составляет примерно 0,102 М.
2) Для второй задачи:
Средний объем HCl = (8,72 + 8,65 + 8,64 + 8,66) / 4 = 8,67 мл
0,1 8,67 = cNaOH 10
cNaOH = (0,1 * 8,67) / 10 = 0,0867 М
Экспериментально полученная молярная концентрация раствора NaOH составляет примерно 0,0867 М, что близко к истинному значению 0,09 М.
Протокол лабораторной работы:
Проблема: Определить молярную концентрацию раствора NaOH.Гипотеза: Молярная концентрация раствора NaOH будет близка к истинному значению.Характеристики/Размеры: Независящий размер - объем раствора NaOH, зависимый размер - объем HCl, фиксированный размер - объем пробирки.Рабочие принадлежности, материалы: Штатив, конические колбы, пипетки, растворы NaOH и HCl, фенофталин, защитные очки.Ход работы: Подготовка растворов, титрование растворов, вычисление молярной концентрации NaOH.Полученные данные, регистрация: Запись результатов титрования в таблицу.Обработка данных: Расчет молярной концентрации по формуле.Анализ результатов: Сравнение экспериментальных данных с истинным значением.Оценка результатов: Определение точности и достоверности полученных результатов.Вывод: Молярная концентрация раствора NaOH была успешно определена с помощью титрования HCl.