Нужно полное решение:Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 22 г. сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты, равен______________л. (Ответ записать с точностью до десятых)
Нужно полное решение:Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 22 г. сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты, равен______________л. (Ответ записать с точностью до десятых)
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение реакции:
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
Сначала найдем количество вещества сульфида железа IIIIII в молях:
Молярная масса FeS = 55,85 г/моль + 32,06 г/моль = 87,91 г/моль
Количество вещества FeS = масса/молярная масса = 22 г / 87,91 г/моль ≈ 0,25 моль
Так как согласно уравнению реакции коэффициент перед FeS равен 1, то количество вещества образовавшегося H2S также равно 0,25 моль.
Теперь используем идеальный газовый закон:
V = nRT/P
где V - объем газа, n - количество вещества газа вмоляхв моляхвмолях, R - универсальная газовая постоянная 0,0821л<em>атм/моль</em>К0,0821 л<em>атм/моль</em>К0,0821л<em>атм/моль</em>К, T - температура в Кельвинах, P - давление газа в атмосферах.
Так как у нас стандартные условия 0°Cи1атм0 °C и 1 атм0°Cи1атм, то T = 273,15 К и P = 1 атм.
Подставляем данные:
V = 0,25 моль 0,0821 латм/мольК 273,15 К / 1 атм ≈ 5,7 л
Ответ: объем газа, выделившегося при растворении 22 г. сульфида железа IIIIII в избытке соляной кислоты, равен примерно 5,7 л.