Для расчета количества выделенного водорода при реакции алюминия с соляной кислотой необходимо выполнить следующие шаги:

Сначала найти количество молей соляной кислоты $HCl$ по формуле:

моля = масса / молярная масса

Молярная масса HCl = 1 $массаатомаводорода$ + 35,5 $массаатомахлора$ = 36,5 г/моль

Моля HCl = 3,65 г / 36,5 г/моль = 0,1 моль

Зная количество молей HCl, можно найти количество молей выделенного водорода $H2$, так как они относятся к этой реакции как 2:6:

0,1 моль HCl = 0,1 моль H2

Теперь можно перевести количество молей H2 в литры с использованием уравнения идеального газа PV = nRT, где P = 1 атм, V - искомое количество литров, n - количество молей H2, R - газовая постоянная $0,0821л\cdot атм/моль\cdot К$, T - температура.

V = nRT / P = 0,1 моль 0,0821 л·атм/моль·К 273 К / 1 атм = 2,25 л

Итак, при реакции алюминия с 3,65 г соляной кислоты выделится 2,25 литра водорода.