Для нахождения массы выделившегося серебра в данной реакции необходимо учитывать уравнение реакции:

CH3CHO + Ag2O -> 2Ag + CH3COOH

Сначала определим количество вещества каждого компонента реакции.

Молярная масса уксусного альдегида $CH3CHO$ = 44,05 г/моль
Молярная масса оксида серебра $Ag2O$ = 231,74 г/моль

n$CH3CHO$ = m$CH3CHO$ / M$CH3CHO$ = 400 г / 44,05 г/моль ≈ 9,09 моль
n$Ag2O$ = m$Ag2O$ / M$Ag2O$ = 450 г / 231,74 г/моль ≈ 1,94 моль

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед Ag2O равен 1, а перед Ag - 2. Следовательно, 1 моль Ag2O соответствует образованию 2 моль Ag.

Таким образом, количество молей Ag, образовавшегося в результате реакции, равно: 1,94 моль Ag2O * 2 = 3,88 моль Ag.

Теперь найдем массу серебра:

n$Ag$ = 3,88 моль
M$Ag$ = 107,87 г/моль

m$Ag$ = n$Ag$ M$Ag$ = 3,88 моль 107,87 г/моль ≈ 418,85 г

Ответ: масса выделевшегося серебра в данной реакции составляет около 418,85 г.