Для расчёта количества водорода необходимо учесть баланс химического уравнения реакции восстановления оксида хрома 6 водородом до металлического хрома. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Cr2O3 + 3H2 -> 2Cr + 3H2O

Молярная масса Cr2O3 = 152 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Посчитаем количество вещества оксида хрома 6 массой 20 г:

n(Cr2O3) = m/M = 20 г /152 г/моль = 0,13158 моль

Так как коэффициент перед оксидом в уравнении реакции равен 1, то количество вещества водорода, которое необходимо для его восстановления, будет равно 0,13158 моль.

Теперь выразим массу водорода:

m(H2) = n(H2) M = 0,13158 моль 2 г/моль = 0,26316 г

Итак, для восстановления металла из оксида хрома 6 массой 20 г понадобится 0,26316 г водорода.