Дано: масса NaNO2 = 6.9 г, молярная масса NaNO2 = 69.00 г/моль.

Первым делом найдем количество молей NaNO2:
n = m/M = 6.9 г / 69.00 г/моль = 0.1 моль.

Согласно уравнению реакции:
1 моль K2Cr2O7 соответствует 2 моля NaNO2.

Следовательно, количество молей K2Cr2O7, необходимых для окисления 6.9 г NaNO2, равно половине количества молей NaNO2:
0.1 моль NaNO2 / 2 = 0.05 моль K2Cr2O7.

Ответ: Для окисления 6.9 г нитрита натрия потребуется 0.05 моль K2Cr2O7.