Для решения этой задачи, нам необходимо сначала найти количество серной кислоты в граммах в 20 г расствора концентрацией 10%.

Масса серной кислоты = 10% * 20г = 2г

Теперь нам нужно найти количество моля серной кислоты:

Моля = масса / молярная масса
Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Моля серной кислоты = 2г / 98 г/моль = 0.0204 моль

Так как реакция нейтрализации между серной кислотой и щелочью KOH происходит по уравнению:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Мы видим, что на 1 моль серной кислоты приходится 2 моля щелочи KOH. Следовательно, на 0.0204 моль серной кислоты требуется:

0.0204 моль H2SO4 * 2 моль KOH / 1 моль H2SO4 = 0,0408 моль KOH

Найдем массу KOH:

Масса = моль * молярная масса
Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Масса KOH = 0,0408 моль * 56 г/моль = 2,28 г

Таким образом, для полной нейтрализации 20г расствора серной кислоты 10%-й концентрации необходимо 2,28 г щелочи KOH.