В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворённого вещества в образовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?
В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворённого вещества в образовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Сначала найдем массу меди (II) сульфата в исходном растворе:
m(CuSO4) = 0,319 * 40 = 12,76 г
После реакции железо окисляется до ионов Fe2+, а купрата (II) восстанавливается до меди:
CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu
Молярная масса купрата (II) - CuSO4: 63,5 + 32 + 4 * 16 = 159,5 г/моль
Масса меди в исходном растворе: 12,76 г
Масса железа: 5 г
Так как CuSO4 и Fe взаимодействуют в соотношении 1:1, Fe будет реагировать полностью с CuSO4. При этом образуется масса меди, равная массе вещества, выведенной из раствора:
m(Cu) = 12,76 г
Теперь найдем массовую долю растворенного вещества в образовавшемся растворе:
Общая масса образовавшегося раствора: 40 + 5 = 45 г
Массовая доля = (12,76 / 45) * 100% = 28,35%
Таким образом, массовая доля растворенного вещества в образовавшемся после реакции растворе составляет 28,35%.
Масса меди, выделившейся в результате реакции, равна массе меди в исходном растворе:
m(Cu) = 12,76 г