Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции:

2H2SO4 + Cu -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

1 моль серной кислоты H2SO4 = 98 г
1 моль медных опилок Cu = 63,5 г

Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Сначала найдем количество медных опилок в моль:

моль медных опилок = масса / молярная масса = 16 кг / 63,5 г/моль = 252,3 моль

Так как соотношение между серной кислотой и медью 1:1, то для реакции необходимо 252,3 моль серной кислоты. Объем этого количества серной кислоты можно найти, зная ее плотность:

16,2 литра * (1779 кг/м3) = 28,84 кг = 294,29 моль

Так как 85% серной кислоты составляет H2SO4, то количество H2SO4 = 0,85 * 294,29 моль = 250,15 моль.

Таким образом, при реакции выделяется 250,15 моль SO2. Объем SO2 можно найти, зная его молярную массу:

Объем = количество 22400 / молярная масса = 250,15 22400 / 64 = 87 796,56 литра

Таким образом, при действии 16,2 литров 85% серной кислоты на 16 кг медных опилок выделится 87 796,56 литров SO2.