для реакции:

MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

Находим молярные массы веществ:
MgO - 40.3 г/моль
H2SO4 - 98.1 г/моль

Найдем количество вещества оксид магния:
n(MgO) = m(MgO) / M(MgO) = 8 г / 40.3 г/моль = 0.198 моль

Так как серная кислота и оксид магния реагируют в соотношении 1:1, значит количество вещества серной кислоты также будет 0.198 моль.

Масса серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0.198 моль 98.1 г/моль = 19.4 г

Итак, масса серной кислоты, необходимая для реакции с 8 г оксида магния, составляет 19.4 г.