Сначала найдем количество нитрата железа $III$ в насыщенном растворе:

82,5 г / 100 г воды = x г / 100 г воды
x = 82,5 г

Добавлено 5 г безводной соли, таким образом, общая масса соли в растворе составит 82,5 г + 5 г = 87,5 г.

Поскольку нитрат железа $III$ при растворении образует 1 молекулу кристаллогидрата Fe$NO3$3•9H2O на 1 молекулу Fe$NO3$3, то масса кристаллогидрата Fe$NO3$3•9H2O будет равна:

Масса Fe$NO3$3•9H2O = $массаFe(NO3)3$ $молярнаямассаFe(NO3)3•9H2O/молярнаямассаFe(NO3)3$ Молярная масса Fe$NO3$3•9H2O = $3</em>молярнаямассаHNO3$ + $молярнаямассаFe$ + $9\ast молярнаямассаH2O$ Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Молярная масса Fe$NO3$3•9H2O = $3<em>63$ + 55,85 + $9</em>18$ = 405,85 г/моль

Молярная масса Fe$NO3$3 = $55,85+(3\ast 63)$ = 241,85 г/моль

Масса Fe$NO3$3•9H2O = 87,5 г * $405,85г/моль/241,85г/моль$ = 147,31 г

Таким образом, масса выпавшего из раствора кристаллогидрата Fe$NO3$3•9H2O составляет 147,31 г.