Для решения данной задачи нам необходимо определить количество вещества соляной кислоты в данном растворе и затем вычислить количество оксида кальция, необходимого для взаимодействия с этим количеством.

Массовая доля соляной кислоты в растворе составляет 7,3%, что означает, что в 200 г раствора содержится 7,3% соляной кислоты.

Масса соляной кислоты в растворе:
200 г 7,3% = 200 г 0,073 = 14,6 г

Теперь вычислим количество молей соляной кислоты:
m(HCl) = M(HCl) n(HCl)
14,6 г = 36,46 г/моль n(HCl)
n(HCl) = 14,6 г / 36,46 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь можно определить массу оксида кальция, необходимую для взаимодействия с этим количеством соляной кислоты. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Молярная масса оксида кальция (CaO) = 56 г/моль
Масса оксида кальция:
m(CaO) = n(HCl) (M(CaO) / 2)
m(CaO) = 0,4 моль (56 г/моль / 2) = 11,2 г

Итак, для взаимодействия с 200 г расствора соляной кислоты потребуется 11,2 г оксида кальция.