Для решения этой задачи, необходимо учесть, что алюминий вытесняет медь из раствора, поэтому масса меди, которую можно вытеснить, будет зависеть от массы алюминия, который мы используем для реакции.

Поскольку масса раствора сульфата меди равна 450 грамм, а концентрация меди в растворе составляет 16%, то масса меди в растворе составляет 450 г * 16% = 72 г.

Молярная масса CuSO4 - 159.61 г/моль
Молярная масса Cu - 63.55 г/моль

Для нахождения массы меди, которую может вытеснить алюминий, рассчитаем количество моль меди в растворе:

n$Cu$ = m$Cu$ / M$Cu$ = 72 г / 63.55 г/моль ≈ 1.13 моль

Так как медь соответствует 1 моль к 1 моль, то количество моль алюминия, необходимого для вытеснения меди:

n$Al$ = 1.13 моль

Молярная масса Al - 26.98 г/моль

Теперь рассчитаем массу алюминия, которая необходима для вытеснения всей меди:

m$Al$ = n$Al$ M$Al$ = 1.13 моль 26.98 г/моль ≈ 30.5 г

Таким образом, масса меди, которую может быть вытеснена алюминием из 450 грамм 16% раствора сульфата меди, составляет приблизительно 30.5 г.