Ниже — решения по пунктам. Для расчётов использованы относительные атомные массы $приближённо$: H = 1.008; C = 12.01; N = 14.01; O = 16.00; S = 32.06; Cu = 63.55; Fe = 55.85; Na = 22.99.

1) Относительная молекулярная масса CuSO4:
M = 63.55 + 32.06 + 4·16.00 = 159.61 г/моль.

2) Массовые отношения элементов в H2CO3 $массыводноммоле$:
H: 2·1.008 = 2.016
C: 12.01
O: 3·16.00 = 48.00
Массовое отношение H : C : O = 2.016 : 12.01 : 48.00.
Нормированное $делимна2.016$: ≈ 1 : 5.96 : 23.81.

3) Массовые доли элементов $в$:

а) CuSO4 $M=159.61$:
%Cu = 63.55 / 159.61 ·100% ≈ 39.82%
%S = 32.06 / 159.61 ·100% ≈ 20.08%
%O = 64.00 / 159.61 ·100% ≈ 40.10%

б) Fe2O3 $M=2\cdot 55.85+3\cdot 16.00=159.70$:
%Fe = 111.70 / 159.70 ·100% ≈ 69.98% $\approx 70.0$ %O = 48.00 / 159.70 ·100% ≈ 30.02%

в) HNO3 $M=1.008+14.01+3\cdot 16.00=63.018$:
%H = 1.008 / 63.018 ·100% ≈ 1.60%
%N = 14.01 / 63.018 ·100% ≈ 22.25%
%O = 48.00 / 63.018 ·100% ≈ 76.15%

4) Во сколько раз массовая доля S в SO3 меньше, чем в SO2?
%S в SO3 = 32.06 / $32.06+48.00$ = 32.06/80.06 ≈ 40.04%
%S в SO2 = 32.06 / $32.06+32.00$ = 32.06/64.06 ≈ 50.04%
Отношение = 40.04% / 50.04% ≈ 0.80.
Ответ: в 0.8 раза $т.е.на20$.

5) Установка: водород соединяется с серой в массовом отношении 1 : 16. Найдём формулу.
Возьмём 1 г H и 16 г S. Число молей: n$H$=1/1.008≈0.992, n$S$=16/32.06≈0.499. Отношение молей H:S ≈ 0.992:0.499 ≈ 2:1. Формула: H2S.

6) По данным массовым отношениям Cu : S : O = 2 : 1 : 2 — найти формулу.
Возьмём относительные массы 2, 1, 2. Число молей:
n$Cu$=2/63.55≈0.03148; n$S$=1/32.06≈0.03120; n$O$=2/16.00=0.125.
Отн. молей, поделив на 0.03120: Cu ≈1.01, S ≈1.00, O ≈4.01 → приближённо CuSO4.

7) Простейшая формула при массовых долях Na = 32.4%, S = 22.5%, O = 45.1%.
Заём 100 г вещества:
n$Na$=32.4/22.99≈1.409
n$S$ =22.5/32.06≈0.702
n$O$ =45.1/16.00≈2.819
Разделим на 0.702: Na ≈2.006, S =1.000, O ≈4.014 → формула ≈ Na2SO4.

Если нужно, могу дать расчёты с другими значениями относительных атомных масс или показать шаги в столбик.